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2015房山县高三一模化学试题及答案(word版)


2015 房山区高三一模化学试题
6. 下列物质不耐酸雨腐蚀的是 A B C D

SiO2---光导纤维

聚氯乙烯---输液管

酚醛树脂---飞船仓外层

锰钢---钢轨

7. 通常海水的 pH=8.1,在稳定海水 pH 中起作用的离子是 A.Na
+

B.HCO3

-

C.CO3

2-

D.Cl

-

8. 下列装置中,铁不易被腐蚀的是

A

B

C

D

9. 下列解释实验事实的方程式中,不准确的是 A.在 CH3COONa 溶液中滴入无色酚酞,溶液变红: CH3COO + H2O B.在 Mg(OH)2 白色悬浊液中滴入饱和 FeCl3 溶液,悬浊液变红褐: 3Mg(OH)2 + 2Fe
3+ -

CH3COOH + OH

-

2Fe(OH)3↓ + 3Mg

2+

C.在 NaHSO3 溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红:NaHSO3 D.在稀 H2SO4 酸化的 KMnO4 溶液中滴入双氧水,溶液褪色: 2MnO4 + 5H2O2 + 6H 10. 下列说法正确的是 A.室温下,在水中的溶解度: 丙烷 > 乙二醇 > 乙醇 B.可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质
+

Na + H + SO3

+

+

2-

2Mn

2+

+ 5O2↑ + 8H2O

C.油脂和蛋白质均为能发生水解反应的高分子化合物 CH3 O O \\ OCH3 中含有—O—C—O— 结构 [ —C— —O— C — ] D.聚碳酸酯 H —O— n CH3 \\
1

\\

11.利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是 选项 A B C D ① NaCl 溶液 浓硝酸 浓盐酸 浓硫酸 ② 电石 ③ 酸性 KMnO4 实验结论 乙炔具有还原性 酸性:硝酸>碳酸>苯酚 氧化性:Cl2 >Br2 浓硫酸具有脱水性、氧化性

Na2CO3 苯酚钠溶液 KMnO4 蔗糖 FeBr2 溴水

12. 在一定温度下,将 6 mol C02 和 8 mol H2 充入 2L 恒容密闭容器中,发生如下反应: C02(g) + 3H2(g) CH30H(g) + H20(g) △H < O

分别在 t 时测得在该容器内 n(H2)的数值如下: t/min n(H2)/mol 则下列说法正确的是 A. 该温度下,平衡常数 K = 0.5 B. 反应进行 4min 时,V 正(C02) = 0.45 mol/(L·min) C. 反应进行到 9min 时,H2 的转化率比 8min 时高 D. 反应进行 11min 后,若增大容器内压强,CO2 的转化率一定增大 1 6 4 2.6 8 2 11 2

25.(17 分) 某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料,它们的合成路线如下:

(1)A 的结构简式是 (2)C 的结构式是

,B 中含氧官能团的名称是 ,D → E 的反应类型是 。
2

。 。

(3)F + A → G 的化学方程式是

(4)CH3COOH + CH≡CH → B 的化学方程式是 (5)G 的同分异构体有多种,满足下列条件的共有 ① 苯环上只有两个取代基

。 种。

② 1 mol 与足量的 NaHCO3 溶液反应生成 2 mol CO2 气体 (6)G → 聚酯纤维的化学方程式是 。

26. (14 分)碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。 (1)C、CO、CO2 在实际生产中有如下应用: a.2C + SiO2 c. C + H2O
高温 电炉 高温 高温

Si + 2CO CO + H2

b. 3CO + Fe2O3 d. CO2 + CH4 。

2Fe + 3CO2 CH3COOH

催化剂

上述反应中,理论原子利用率最高的是

(2)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。但 H2 中一般含有微量 CO 会使催化剂镍中毒, 在反应过程中消除 CO 的理想做法是投入少量 SO2, 为搞清该方法对催化剂的影响, 查得资料:

图Ⅰ 则:① 不用通入 O2 氧化的方法除去 CO 的原因是 ② SO2(g) + 2CO(g) = S(s) + 2CO2(g) 。

图Ⅱ

△H =

(3)汽车尾气中含大量 CO 和氮氧化物(NO x )等有毒气体。 ①活性炭处理 NO 的反应:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g) ?H=-a kJ· mol 1(a>0)

若使 NO 更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是:

a.增加排气管长度 b.增大尾气排放口 c.添加合适的催化剂 d.升高排气管温度 ②在排气管上添加三元催化转化装置,CO 能与氮氧化物(NO x )反应生成无毒尾气,
3

其化学方程式是

(4)利用 CO2 与 H2 反应可合成二甲醚(CH3OCH3) 。以 KOH 为电解质溶液,组成二甲醚---空气燃料电池,该电池工作时其负极反应式是 。

(5)电解 CO 制备 CH4 和 W,工作原理如右图所示,生成物 W是 ,其原理用电解总离子方程式解释是 。

27.(12 分)废旧显示屏玻璃中含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质。某课题小组以此玻璃粉 末为原料,制得 Ce(OH)4 和硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O] ,流程设计如下:

已知:Ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有 Ce 、Ce 两种主要存在形式,Ce 有较强氧化性; Ⅱ.CeO2 不溶于稀硫酸,也不溶于 NaOH 溶液。 回答以下问题: (1)反应①的离子方程式是 (2)反应②中 H2O2 的作用是 (3)反应③的离子方程式是
3+

3+

4+

4+

。 。 。

(4)已知有机物 HT 能将 Ce 从水溶液中萃取出来,该过程可表示为: 2Ce
3+

(水层)+ 6HT(有机层)

2CeT3 (有机层)+ 6H (水层)
3+

+

从平衡角度解释:向 CeT3 (有机层)加入 H2SO4 获得较纯的含 Ce 的水溶液的原因 是 。

(5)硫酸铁铵矾[Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O]广泛用于水的净化处理,其净水原理用离 子方程式解释是 。
+

(6)相同物质的量浓度的以下三种溶液中,NH4 的浓度由大到小的顺序是 a. Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O b.(NH4) 2SO4
4

c.(NH4) 2CO3

28.(15 分)资料显示:a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS 均易溶于水。 b. SO2、Na2S、Na2CO3 反应可生成 Na2S2O3。 某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究: 实验制备装置如下图所示(省略夹持装置):

回答问题: (1)仪器 a 的名称是 。 。

(2)装置 A 中发生反应的化学方程式是 (3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率。 ①B 中最好盛装的液体是 a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3 溶液 。

c.饱和 NaHSO3 溶液

d.饱和 NaHCO3 溶液

②如使 SO2 缓慢进入烧瓶 C,正确的操作是_________。 (4)在装置 C 中生成 Na2S2O3。 ①完成反应方程式: SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3 + 。

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